Chlorid

Chlorid (Cl) schmeckt salzig und leicht bitter.

Chlorid beeinflusst zusammen mit anderen Mineralien den osmotischen Druck in den Zellen und den Säure-Basen-Haushalt des Körpers. Zusammen mit Wasserstoff bildet es Salzsäure im Magen und begünstigt somit die Verdauung.

Mangelerscheinungen sind Störungen der Magensäureproduktion sowie Durchfall und in extremen Fällen Wachstumsstörungen. Als Bestandteil des Magensaftes sorgt das Mineral für die Aufrechterhaltung des Säure-Basen-Gleichgewichts.

Chlorid-Mangel kann sich in Muskelkrämpfen oder Herzfunktions-Störungen äußern.

Lebensmittel, die dieses Element am meisten enthalten.

Mangan

Mangan (Mn) spielt eine wichtige Rolle bei der Behandlung von Körpermetabolismus, Osteoporose, Müdigkeit, Reproduktion, Verstauchungen, Entzündungen, Gehirnfunktionen und Epilepsie.

Natrium

Natrium (Na) hat einen salzigen Geschmack.

Zusammen mit Clorid und Kalium regelt Natrium das Flüssigkeitsgleichgewicht im Körper, es ist für die Nerven- und Muskelaktivität, für die Aktivierung von Enzymen notwendig. Meistens wird Natrium mit salzhaltigen Produkten aufgenommen.

Tagesbedarf liegt bei 3000 mg Natrium und 3000 mg Chlorid. Wenn es viel körperliche Aktivitäten gibt, muss die Menge an Natrium erhöht werden. Natriummangel kann Schwächeanfälle sowie Krämpfe bis hin zum Kreislaufkollaps auslösen, insbesondere beim Sport.

Achtung: Natrium ist nicht gleich Kochsalz. Wir hören oft Warnungen über Natrium-Überdosierungen, diese sind in der Regel mit Salz in der Ernährung verbunden. Das Kochsalz ist eine chemische Verbindung - Natriumchlorid.

Mineralwässer enthalten typischerweise Natrium in Form von Natriumbicarbonat und nur sehr geringen Mengen als Natriumchlorid. Für salzarme Ernährung bitte natriumarme Wässer verwenden.

Lebensmittel, die dieses Element am meisten enthalten.

Ammonium

Ammonium (NH4) Im Allgemeinen ist die Konzentration von Ammoniumionen im Trinkwasser signifikant niedriger als die, die eine toxische Wirkung auf den menschlichen Körper haben könnten. Studien zeigen toxische Wirkungen bei Ammoniumkonzentrationen über 200 mg / kg Körpergewicht. Die natürlichen Werte im Grundwasser liegen normalerweise unter 0,2 mg Ammoniak pro Liter. Höhere natürliche Gehalte (bis zu 3 mg / Liter) werden in humosen Stoffen oder Eisen oder in Wäldern gefunden. Oberflächengewässer können bis zu 12 mg / Liter enthalten. Ammonium ist ein natürlicher Bestandteil vieler Lebensmittel. Geringere Mengen an Ammoniumverbindungen (<0,001–3,2%) werden Lebensmitteln auch als Säureregulatoren, Stabilisatoren, Aromastoffe und Fermentationshilfen zugesetzt. Die geschätzte tägliche Ammoniakaufnahme durch Nahrung beträgt 18 mg, bei Inhalation weniger als 1 mg. Quelle:http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/ammonia.pdf

Sauerstoff

Sauerstoff. Unter normalen Bedingungen bildet Sauerstoff eine einfache Substanz mit Diatomeenmolekülen mit der chemischen Formel O2.

In der Natur ist Sauerstoff in allen Oxygenaten (in den meisten Salzen und in allen Oxiden - in Wasser, Kieselsäure (Quarzsand), in Carbonaten) enthalten. Die Konzentration von Sauerstoff in Wasser ist ein sehr wichtiger Indikator. In der Regel sind es bis zu 14 mg/l, wenn es um natürliche Wässer geht, manchmal sogar mehr.

In Wasser, das aus dem Hahn fließt, ist Sauerstoff viel weniger enthalten, und das ist leicht zu erklären.

Leitungswasser durchläuft mehrere Stufen der Reinigung, und gelöster Sauerstoff ist eine extrem instabile Verbindung. Infolge des Gasaustausches mit dem Luftmedium das meiste davon einfach verschwindet.

Sulfat

Sulfat (SO4) schmeckt leicht salzig und bitter.

Sulfat spielt im Fettstoffwechsel und Entgiftung der Leber eine wichtige Rolle. Es ist verdauungsfördernd und regt Darm und Galle an.

Das Trinken von Wässern mit hohem Sulfat-Gehalt kann schonend die Verdauung anregen. Es wirkt als mildes Abführmittel, das nicht abhängig macht.

Wer regelmäßig sulfathaltiges Mineralwasser trinkt, kann auf natürliche Weise die Darmtätigkeit anregen und Verstopfung vorbeugen, zusammen mit Magnesium und Calcium, kann die Wirkung des Sulfats intensiviert werden.